إنضمامك إلي منتديات استراحات زايد يحقق لك معرفة كل ماهو جديد في عالم الانترنت ...

انضم الينا
استراحات زايد الصفحة الرئيسية


البحوث والتقارير البحوث المدرسية للمراحل الثانوية والأعدادية والأبتدائية

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
  #1  
قديم 02-20-2016, 11:03 PM
الصورة الرمزية forza alain
عضو دائم
بيانات forza alain
 رقم العضوية : 142553
 تاريخ التسجيل : Sep 2012
 العمر : 24
الجنس : Female
علم الدوله :
 مكان الإقامة : ,.* دآإر زآإيدِٓ ❤
 المشاركات : 638
عدد الـنقاط :1287
 تقييم المستوى : 20
 رسالة SmS
أنت معِي دايم وبيني وَّ بيني!|

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
صباحكم , مساكم احساس وطيبه

( ملخص للدروس الأولى لمادة الكيمياء )

أسماء وصيغ كيميائية :
* كربونات الكالسيوم ( حجر الكلس – الحجر الجيري ) – كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) .
* الصيغة الكيميائية : هو العدد النسبي لكل نوع من الذرات الموجودة في المركب الكيميائي .
* تتكون المركبات الايونية من : شبكة من الايونات الموجبة و السالبة ترتبط بقوة بعضها ببعض عن طريق التجاذب المتبادل .
* الايونات الموجبة ( الكاتيونات ) الايونات السالبة ( الانيونات ) .
* أيونات أحادية الذرة : هي الايونات التي تتكون من ذرة واحدة .
* أمثلة علي ايونات أحادية الذرة ( Na – Cl – O ) .
* المركبات الايونية الثنائية : المركبات التي تتألف من عنصرين مختلفين . مثل : ( AI2O3) .
* انيونات أكسيجينية : أيونات متعددة الذرات تحتوي علي أكسجين .
* الحمض : هو نوع مميز من المركبات التساهمية . مثل : (( H2S4O .
* مثال علي مركبات تساهمية شبكية : ( SiC ) .
* تصنف معظم الاحماض المستخدمة في المختبر إلى صنفين : ( أحماض ثنائية – أحماض أكسيجينية ) .
* الهالوجينات : ( الفلور – الكلور – البروم – اليود ) .
* أهمية الصيغة الكيميائية : معرفة أعداد و أنواع الذرات المكونة للمركب الكيميائي .
* الملح : المركب الأيوني الذي يتألف من كاتيون و أنيون مصدره الحمض .
أعداد الاكسدة :
* عدد التأكسد : هو عدد الشحنات الموهبة أو السالبة على ذرة العنصر أو الأيون في أي مركب ( تساهمي كان أو أيوني ) .
* قواعد حساب أعداد التأكسد :
- عدد تأكسد ذرة العنصر المفردة = صفر علل : لأن عدد البروتينات – الالكترونات .
- عدد تأكسد جزئ العنصر = صفر علل : لأن فرق السالبية الكهربائية = صفر .
- عدد تأكسد جزئ المركب = صفر .
- عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولي = +1 علل : إذا كانت الذرة في مركب لأنها تفقد e واحد لتصبح كاتيونات ذات شحنة +1 كما في NO .
- عدد تأكسد عناصر المجموعة الثانية = +2 . علل : لأن فلزات مجموعة 2 تفقد 2e لتعطي كاتيونات ذات شحنة موجبة +2 كما في Mg .
- عدد تأكسد الهيدروجين في أي مركب = + 1 ؛ ما عدا في هيدريد الفلز = - 1 .
- عدد تأكسد الاكسجين في أي مركب = - 2 ؛ ما عدا (1) في الأكاسيد الفوقية = -1 ، (2) فلوريد الأكسجين = +2 علل : لأن الفلور أعلى في السالبية الكهربائية .
- عدد تأكسد الايون أو المجموعة الذرية = الشحنة التي يحملها .
* التسمية : نظام لتسمية العناصر والمركبات الكيميائية.
استعمال الصيغ الكيميائية :
* كتلة الصيغة : مجموع معدلات الكتل الذرية للذرات الممثلة في الصيغة .
* تدل الصيغ الكيميائية على : العناصر – الاعداد النسبية للذرات .
* المول : كمية المادة التي تحتوي على عدد من الجسيمات يساوي عدد الذرات في 12 جرام من كربون -12 .
* عدد أفوجادرو : عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من المادة النقية و يساوي ( 1023 × 6.022 ) .
* الكتلة المولية : كتلة مول واحد من مادة نقية.
* النسبة المئوية للتركيب : النسبة المئوية الكتلية لجميع عناصر المركب.
تعيين الصيغ الكيميائية :
* الصيغة الأولية : أبسط نسبة لرموز العناصر المتحدة في مركب.
وصف التفاعلات الكيميائية :
* التفاعل الكيميائي : عملية تتحول خلالها مادة أو أكثر إلي مادة جديدة أو أكثر .
* المتفاعلات : المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي .
* المعادلة الكيميائية : تمثل بالرموز و الصيغ للمتفاعلات و النواتج و كمياتها النسبية في التفاعل .
* مؤشرات التفاعل الكيميائي : 1- تولد الحرارة والضوء. 2- إنتاج غاز. 3- تكوين راسب. 4- تغير اللون.
* الراسب : الصلب الذي ينتج من تفاعل كيميائي في محلول .
* شروط كتابة المعادلات الكيميائية : 1- يجب أن تمثل المعادلة حقائق معروفة. 2- يجب أن تحتوي المعادلة على الصيغ الصحيحة للمتفاعلات والنواتج. 3- يجب تحقيق قانون حفظ الكتلة.
* المعامل : رقم صحيح يظهر أمام الصيغ في المعادلة الكيميائية.
* المعادلة بالكلمات : المعادلة الكيميائية التي تتمثل فيها لمتفاعلات والنواتج بالكلمات.
* المعادلة بالصيغ : المعادلة الكيميائية التي تتمثل فيها المتفاعلات والنواتج بالرموز والصيغ.
* الحفاز : مادة تغير من سرعة تفاعل كيميائي معين، ويمكن استرجاعه دون أن يتغير.
* التفاعل الانعكاسي : هو تفاعل كيميائي يمكن للنواتج فيه أن تعيد تكوين التفاعلات الأصلية .
* دلالة المعادلة الكيميائية : 1- تدل معاملات التفاعل الكيميائي على الكميات النسبية لكل من المتفاعلات والنواتج. 2- يمكن تحديد الكتل النسبية للمتفاعلات والنواتج لأي تفاعل اعتماداً على معاملات التفاعل. 3- للتفاعل العكسي في المعادلة الكيميائية الكميات النسبية نفسها من المواد الموجودة في التفاعل الأمامي – الطردي.




أنواع التفاعلات الكيميائية :
* تفاعلات الاتحاد ( التكوين ) : تتحد مادتان أو أكثر لتكوين مركب جديد . ( A + X ---- AX ) .
( عنصر + عنصر ــــــ مركب ) ( فلز + فلز ـــــــ مركب أيوني ) ( لا فلز + لا فلز ــــــ مركب تساهمي ) ( مركب + مركب ــــ مركب )
( أكسيد لا فلز + ماء ــــ قلوي ( هيدروكسيد فلز )) ( أكسيد فلز + أكسيد لا فلز ـــــ ملح ) .
* تفاعلات الانحلال( التفكك ) : يخضع مركب واحد لتفاعل ينتج عنه مادتان أو أكثر أبسط تركيبا . ( AX ---- A + X )

( كربونات فلز ــ حرارةــ أكسيد فلز + CO2 )( كلورات فلز ـــ حرارةـــ كلوريد الفلز + O2 )( هيدروكسيد فلز ـــ حرارةـــ أكسيد فلز + H2O )
* تفاعلات الاستبدال الاحادي ( الازاحة ) : يستبدل في مركب معين عنصر واحد بعنصر وآخر مشابه( A+BY---AX+B)
Y+BX—BY+X ) ) .
( فلز نشط جدا + ماء ـــــ هيدروكسيد الفلز + H2O ) ( فلز نشط + حمض ــــ ملح حمض + H2 ) .
* تفاعلات استبدال الثنائي ( المزدوج ) : تتبادل أيونات مركبين فيما بينهما في محلول مائي لتكوين مركبين جديدين
( AX+ BY---AY+BX ) .
( حمض + قلوي ـــــ ملح حمض + ماء ) .
* تفاعلات الاحتراق : تتحد مادة محددة مع الاكسجين محررة كمية كبيرة من الطاقة علي شكل ضوء و حرارة .
ماهي السلسلة النشاطية!؟"شرح"
هي قابلية اي عنصر للتفاعل نشاطية هذا العنصر
وكلما تفاعل العنصر بسرعة وسهولة مع بقية المواد.

سلسلة نشاطية العناصر :
* سلسلة نشاطية : فهي قائمة بالعناصر مرتبة تبعا لدرجة سهولة دخولها في بعض التفاعلات الكيميائية .
* علل : يستخدم الذهب في صناعة الحلي ؟؟ لأنه لا يتفاعل مع الاحماض و لا مع الماء لا سائلا و لا بخاراً .
مقدمة في الحسابات الكيميائية :
* الحسابات الكيميائية للتركيب : العلاقة الكتلية بسن العناصر في المركبات .
* الحسابات الكيميائية المبنية : هي التفاعل بالعلاقة الكتلية بين المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي و المواد الناتجة .
* النسبية المولية : هي معامل تحويل كميتي مادتين في أي تفاعل كيميائي الى مولات .
* الكتلة المولية : هي الكتلة بالجرامات لمول واحد من المادة .
المتفاعلات المحددة و النسبة المئوية للمردود :
* المادة المتفاعلة : التي تحدد كمبية المتفاعلات الاخري و تحدد بالتالي كمية الناتج المتكون في التفاعل الكيميائي .

* المتفاعل الفائض : المادة التي لا تستهلك تماما في التفاعل .

( وإن شاء الله يفيدكم ) Very Happy
__DEFINE_LIKE_SHARE__
رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are متاحة
Pingbacks are متاحة
Refbacks are متاحة


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
و أخيرا السلسلة المنتظرة سلسلة الآخرة الجنة و النار كاملة - السلسلة التي غيرت الجميع محروم.كوم منتدى أخبار المواقع والمنتديات العربية والأجنبية 0 12-29-2014 11:40 PM
مابقى من السلوقي غير السلسلة محروم.كوم منتدى أخبار المواقع والمنتديات العربية والأجنبية 0 04-23-2013 08:30 AM
هل من قرر موقع السلسلة البشرية ( حلمان ) ؟؟؟ محروم.كوم منتدى أخبار المواقع والمنتديات العربية والأجنبية 0 10-03-2011 09:10 PM
السلسلة كاملة Neighbours From Hell 1,2,3,4,5 محروم.كوم منتدى أخبار المواقع والمنتديات العربية والأجنبية 1 04-12-2010 09:25 PM
أكمل السلسلة محروم.كوم منتدى أخبار المواقع والمنتديات العربية والأجنبية 0 05-23-2009 04:10 PM


الساعة الآن 12:40 PM


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Content Relevant URLs by vBSEO 3.5.2 TranZ By Almuhajir

RSS RSS 2.0 XML MAP HTML