السلسلة النشاطية
 

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
صباحكم , مساكم احساس وطيبه

( ملخص للدروس الأولى لمادة الكيمياء )

أسماء وصيغ كيميائية :
* كربونات الكالسيوم ( حجر الكلس – الحجر الجيري ) – كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) .
* الصيغة الكيميائية : هو العدد النسبي لكل نوع من الذرات الموجودة في المركب الكيميائي .
* تتكون المركبات الايونية من : شبكة من الايونات الموجبة و السالبة ترتبط بقوة بعضها ببعض عن طريق التجاذب المتبادل .
* الايونات الموجبة ( الكاتيونات ) الايونات السالبة ( الانيونات ) .
* أيونات أحادية الذرة : هي الايونات التي تتكون من ذرة واحدة .
* أمثلة علي ايونات أحادية الذرة ( Na – Cl – O ) .
* المركبات الايونية الثنائية : المركبات التي تتألف من عنصرين مختلفين . مثل : ( AI2O3) .
* انيونات أكسيجينية : أيونات متعددة الذرات تحتوي علي أكسجين .
* الحمض : هو نوع مميز من المركبات التساهمية . مثل : (( H2S4O .
* مثال علي مركبات تساهمية شبكية : ( SiC ) .
* تصنف معظم الاحماض المستخدمة في المختبر إلى صنفين : ( أحماض ثنائية – أحماض أكسيجينية ) .
* الهالوجينات : ( الفلور – الكلور – البروم – اليود ) .
* أهمية الصيغة الكيميائية : معرفة أعداد و أنواع الذرات المكونة للمركب الكيميائي .
* الملح : المركب الأيوني الذي يتألف من كاتيون و أنيون مصدره الحمض .
أعداد الاكسدة :
* عدد التأكسد : هو عدد الشحنات الموهبة أو السالبة على ذرة العنصر أو الأيون في أي مركب ( تساهمي كان أو أيوني ) .
* قواعد حساب أعداد التأكسد :
- عدد تأكسد ذرة العنصر المفردة = صفر علل : لأن عدد البروتينات – الالكترونات .
- عدد تأكسد جزئ العنصر = صفر علل : لأن فرق السالبية الكهربائية = صفر .
- عدد تأكسد جزئ المركب = صفر .
- عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولي = +1 علل : إذا كانت الذرة في مركب لأنها تفقد e واحد لتصبح كاتيونات ذات شحنة +1 كما في NO .
- عدد تأكسد عناصر المجموعة الثانية = +2 . علل : لأن فلزات مجموعة 2 تفقد 2e لتعطي كاتيونات ذات شحنة موجبة +2 كما في Mg .
- عدد تأكسد الهيدروجين في أي مركب = + 1 ؛ ما عدا في هيدريد الفلز = - 1 .
- عدد تأكسد الاكسجين في أي مركب = - 2 ؛ ما عدا (1) في الأكاسيد الفوقية = -1 ، (2) فلوريد الأكسجين = +2 علل : لأن الفلور أعلى في السالبية الكهربائية .
- عدد تأكسد الايون أو المجموعة الذرية = الشحنة التي يحملها .
* التسمية : نظام لتسمية العناصر والمركبات الكيميائية.
استعمال الصيغ الكيميائية :
* كتلة الصيغة : مجموع معدلات الكتل الذرية للذرات الممثلة في الصيغة .
* تدل الصيغ الكيميائية على : العناصر – الاعداد النسبية للذرات .
* المول : كمية المادة التي تحتوي على عدد من الجسيمات يساوي عدد الذرات في 12 جرام من كربون -12 .
* عدد أفوجادرو : عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من المادة النقية و يساوي ( 1023 × 6.022 ) .
* الكتلة المولية : كتلة مول واحد من مادة نقية.
* النسبة المئوية للتركيب : النسبة المئوية الكتلية لجميع عناصر المركب.
تعيين الصيغ الكيميائية :
* الصيغة الأولية : أبسط نسبة لرموز العناصر المتحدة في مركب.
وصف التفاعلات الكيميائية :
* التفاعل الكيميائي : عملية تتحول خلالها مادة أو أكثر إلي مادة جديدة أو أكثر .
* المتفاعلات : المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي .
* المعادلة الكيميائية : تمثل بالرموز و الصيغ للمتفاعلات و النواتج و كمياتها النسبية في التفاعل .
* مؤشرات التفاعل الكيميائي : 1- تولد الحرارة والضوء. 2- إنتاج غاز. 3- تكوين راسب. 4- تغير اللون.
* الراسب : الصلب الذي ينتج من تفاعل كيميائي في محلول .
* شروط كتابة المعادلات الكيميائية : 1- يجب أن تمثل المعادلة حقائق معروفة. 2- يجب أن تحتوي المعادلة على الصيغ الصحيحة للمتفاعلات والنواتج. 3- يجب تحقيق قانون حفظ الكتلة.
* المعامل : رقم صحيح يظهر أمام الصيغ في المعادلة الكيميائية.
* المعادلة بالكلمات : المعادلة الكيميائية التي تتمثل فيها لمتفاعلات والنواتج بالكلمات.
* المعادلة بالصيغ : المعادلة الكيميائية التي تتمثل فيها المتفاعلات والنواتج بالرموز والصيغ.
* الحفاز : مادة تغير من سرعة تفاعل كيميائي معين، ويمكن استرجاعه دون أن يتغير.
* التفاعل الانعكاسي : هو تفاعل كيميائي يمكن للنواتج فيه أن تعيد تكوين التفاعلات الأصلية .
* دلالة المعادلة الكيميائية : 1- تدل معاملات التفاعل الكيميائي على الكميات النسبية لكل من المتفاعلات والنواتج. 2- يمكن تحديد الكتل النسبية للمتفاعلات والنواتج لأي تفاعل اعتماداً على معاملات التفاعل. 3- للتفاعل العكسي في المعادلة الكيميائية الكميات النسبية نفسها من المواد الموجودة في التفاعل الأمامي – الطردي.




أنواع التفاعلات الكيميائية :
* تفاعلات الاتحاد ( التكوين ) : تتحد مادتان أو أكثر لتكوين مركب جديد . ( A + X ---- AX ) .
( عنصر + عنصر ــــــ مركب ) ( فلز + فلز ـــــــ مركب أيوني ) ( لا فلز + لا فلز ــــــ مركب تساهمي ) ( مركب + مركب ــــ مركب )
( أكسيد لا فلز + ماء ــــ قلوي ( هيدروكسيد فلز )) ( أكسيد فلز + أكسيد لا فلز ـــــ ملح ) .
* تفاعلات الانحلال( التفكك ) : يخضع مركب واحد لتفاعل ينتج عنه مادتان أو أكثر أبسط تركيبا . ( AX ---- A + X )
( كربونات فلز ــ حرارةــ أكسيد فلز + CO2 )( كلورات فلز ـــ حرارةـــ كلوريد الفلز + O2 )( هيدروكسيد فلز ـــ حرارةـــ أكسيد فلز + H2O )
* تفاعلات الاستبدال الاحادي ( الازاحة ) : يستبدل في مركب معين عنصر واحد بعنصر وآخر مشابه( A+BY---AX+B)
Y+BX—BY+X ) ) .
( فلز نشط جدا + ماء ـــــ هيدروكسيد الفلز + H2O ) ( فلز نشط + حمض ــــ ملح حمض + H2 ) .
* تفاعلات استبدال الثنائي ( المزدوج ) : تتبادل أيونات مركبين فيما بينهما في محلول مائي لتكوين مركبين جديدين
( AX+ BY---AY+BX ) .
( حمض + قلوي ـــــ ملح حمض + ماء ) .
* تفاعلات الاحتراق : تتحد مادة محددة مع الاكسجين محررة كمية كبيرة من الطاقة علي شكل ضوء و حرارة .
ماهي السلسلة النشاطية!؟"شرح"
هي قابلية اي عنصر للتفاعل نشاطية هذا العنصر
وكلما تفاعل العنصر بسرعة وسهولة مع بقية المواد.

سلسلة نشاطية العناصر :
* سلسلة نشاطية : فهي قائمة بالعناصر مرتبة تبعا لدرجة سهولة دخولها في بعض التفاعلات الكيميائية .
* علل : يستخدم الذهب في صناعة الحلي ؟؟ لأنه لا يتفاعل مع الاحماض و لا مع الماء لا سائلا و لا بخاراً .
مقدمة في الحسابات الكيميائية :
* الحسابات الكيميائية للتركيب : العلاقة الكتلية بسن العناصر في المركبات .
* الحسابات الكيميائية المبنية : هي التفاعل بالعلاقة الكتلية بين المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي و المواد الناتجة .
* النسبية المولية : هي معامل تحويل كميتي مادتين في أي تفاعل كيميائي الى مولات .
* الكتلة المولية : هي الكتلة بالجرامات لمول واحد من المادة .
المتفاعلات المحددة و النسبة المئوية للمردود :
* المادة المتفاعلة : التي تحدد كمبية المتفاعلات الاخري و تحدد بالتالي كمية الناتج المتكون في التفاعل الكيميائي .
* المتفاعل الفائض : المادة التي لا تستهلك تماما في التفاعل .

( وإن شاء الله يفيدكم ) Very Happy